Hóa Học Phổ Thông
No Result
View All Result
  • Đề thi
  • Hỏi đáp
  • Tài liệu
  • Blog
  • Đề thi
  • Hỏi đáp
  • Tài liệu
  • Blog
No Result
View All Result
Hóa Học Phổ Thông
No Result
View All Result
Hóa Học Phổ Thông Tài liệu

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là bao nhiêu? Câu trả lời chuẩn xác cho học sinh phổ thông

Thần đồng hóa học viết bởi Thần đồng hóa học
30/06/2025
trong Tài liệu
0
Bảng số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 giúp học sinh dễ nhớ hơn

Bảng số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 giúp học sinh dễ nhớ hơn

0
CHIA SẺ
0
LƯỢT XEM
Share on FacebookShare on Twitter

Khi học về bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử, chắc hẳn bạn đã từng tự hỏi: Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là bao nhiêu? Đây là một câu hỏi thuộc loại “trắc nghiệm lý thuyết cơ bản” được nhiều học sinh THCS và THPT quan tâm khi ôn tập môn Hóa học. Trong bài viết này, chúng ta sẽ cùng tìm hiểu kỹ lưỡng câu trả lời, đồng thời mở rộng khám phá cách vận dụng bảng tuần hoàn và những quy luật thú vị liên quan đến các chu kì.

Nếu bạn chưa quen với cách phân loại nhóm nguyên tố theo orbital (s, p, d, f) thì nguyên tố s,p, d, f là gì sẽ giúp bạn hệ thống hóa trước khi đọc tiếp.

TÓM TẮT

  • 1 Chu kì là gì trong bảng tuần hoàn?
  • 2 Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là bao nhiêu?
    • 2.1 Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố nguyên tố?
    • 2.2 Chu kì 5 có bao nhiêu nguyên tố nguyên tố?
  • 3 Tại sao việc xác định nguyên tố nguyên tố lại quan trọng?
    • 3.1 1. Giúp phân loại tính chất hóa học
    • 3.2 2. Liên quan trực tiếp đến các bài tập hóa học trong chương trình phổ thông
  • 4 Một vài điểm thú vị khi so sánh giữa chu kì 3 và 5
  • 5 Câu hỏi thường gặp (FAQ)
    • 5.1 Số nguyên tố s trong chu kì 3 là bao nhiêu?
    • 5.2 Nguyên tố cuối cùng của chu kì 5 có tính chất gì?
    • 5.3 Có bao nhiêu nguyên tố chuyển tiếp trong chu kì 5?
    • 5.4 Chu kì 5 có nguyên tố nào là phi kim?
  • 6 Kết luận

Chu kì là gì trong bảng tuần hoàn?

Trong hóa học, “chu kì” của bảng tuần hoàn chính là dòng ngang, tương ứng với số lớp electron của nguyên tử.

  • Có tổng cộng 7 chu kì trong bảng tuần hoàn;
  • Các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau;
  • Số nguyên tố trong mỗi chu kì có thể khác nhau.

Bảng sau tổng kết số nguyên tố trong từng chu kì:

Chu kì Số nguyên tố Đặc điểm
Chu kì 1 2 Bao gồm H và He
Chu kì 2, 3 8 Gồm các nguyên tố từ nhóm s và p
Chu kì 4, 5 18 Bao gồm cả nhóm d (nguyên tố chuyển tiếp)
Chu kì 6 32 Có thêm các nguyên tố f
Chu kì 7 không cố định Các nguyên tố thuộc dãy actini

Như vậy, chu kì 3 có 8 nguyên tố, chu kì 5 có 18 nguyên tố – nhưng bao nhiêu trong số đó là nguyên tố nguyên tố? Cùng khám phá tiếp nhé!

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là bao nhiêu?

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố nguyên tố?

Chu kì 3 gồm các nguyên tố từ số hiệu nguyên tử Z = 11 đến Z = 18:

STT Ký hiệu Tên nguyên tố Z Nguyên tố nguyên tố?
1 Na Natri 11 Có
2 Mg Magie 12 Có
3 Al Nhôm 13 Có
4 Si Silic 14 Không
5 P Photpho 15 Có
6 S Lưu huỳnh 16 Có
7 Cl Clo 17 Có
8 Ar Argon 18 Không (khí hiếm)

👉 Có 6 nguyên tố nguyên tố trong chu kì 3: Na, Mg, Al, P, S, Cl

Chu kì 5 có bao nhiêu nguyên tố nguyên tố?

Chu kì 5 trải dài từ Z = 37 đến Z = 54:

STT Ký hiệu Tên nguyên tố Z Nguyên tố nguyên tố?
1 Rb Rubidi 37 Có
2 Sr Stronti 38 Có
3 Y Ytri 39 Có
4–12 Zr – Ag Nhóm nguyên tố d 40–47 Có (nhóm d)
13 Cd Cadimi 48 Có
14 In Indi 49 Có
15 Sn Thiếc 50 Không (kim loại yếu)
16 Sb Antimon 51 Có
17 Te Telua 52 Không (phi kim yếu)
18 I Iot 53 Có
19 Xe Xenon 54 Không (khí hiếm)

👉 Tổng cộng 13 nguyên tố nguyên tố trong chu kì 5 – bao gồm: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sb, I

Các nguyên tố nhóm d (Zr đến Ag) thường được gọi là nguyên tố chuyển tiếp, đều là nguyên tố nguyên tố có tính kim loại mạnh.

Bảng số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 giúp học sinh dễ nhớ hơnBảng số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 giúp học sinh dễ nhớ hơn

Tại sao việc xác định nguyên tố nguyên tố lại quan trọng?

1. Giúp phân loại tính chất hóa học

Nguyên tố nguyên tố (hay còn gọi là kim loại) mang đặc điểm:

  • Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
  • Có ánh kim
  • Dễ dàng nhường electron để tạo ion dương
  • Phản ứng dễ dàng với axit

Việc biết số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là bao nhiêu giúp bạn:

  • Dễ dàng xử lý bài tập phân loại nguyên tố;
  • Xác định tính chất hóa học chính của từng chu kì;
  • Tổng kết nhanh khi làm trắc nghiệm.

Giảng viên Trần Quốc Hưng nhận định:

“Việc nắm rõ số lượng nguyên tố nguyên tố trong mỗi chu kì không chỉ là kiến thức cơ bản mà còn giúp học sinh tư duy được cấu trúc bảng tuần hoàn theo chiều sâu.”

2. Liên quan trực tiếp đến các bài tập hóa học trong chương trình phổ thông

Ví dụ, khi làm các dạng bài về:

  • Tính kim loại – phi kim
  • Dự đoán phản ứng oxi hóa – khử
  • Dự đoán sản phẩm phản ứng với axit/H₂O

Việc thuộc lòng các nguyên tố kim loại theo chu kì sẽ rút ngắn rất nhiều thời gian làm bài.

Để luyện tập thêm, bạn có thể tham khảo các dạng bài tập về oxi – nơi cùng lúc vận dụng kiến thức về nguyên tố, chu kì và phản ứng hóa học cơ bản.

Một vài điểm thú vị khi so sánh giữa chu kì 3 và 5

Tiêu chí Chu kì 3 Chu kì 5
Bắt đầu từ nguyên tố Na (Natri) Rb (Rubidi)
Số lượng nguyên tố 8 18
Số nguyên tố kim loại 6 (Na, Mg, Al, P, S, Cl đều là kim loại, trừ Si và Ar) 13
Có nguyên tố chuyển tiếp không? Không Có từ Zr đến Ag
Có khí hiếm? Có (Ar) Có (Xe)

Phân tích chuyên sâu hơn thì các nguyên tố từ Z = 40 đến 50 trong chu kì 5 có nhiều ứng dụng kỹ thuật như: hợp kim titan – zirconi, chất xúc tác, điện tử.

Nếu bạn quan tâm kỹ hơn đến một nhóm nguyên tố đặc biệt như Bo, bạn có thể đọc thêm về nguyên tố bo có 2 đồng vị để hiểu sâu hơn về đồng vị – một khía cạnh hay gặp trong đề thi nâng cao.

Câu hỏi thường gặp (FAQ)

Số nguyên tố s trong chu kì 3 là bao nhiêu?

Chỉ có 2 nguyên tố s, đó là Na (11) và Mg (12) – thuộc phân lớp 3s.

Nguyên tố cuối cùng của chu kì 5 có tính chất gì?

Là Xenon (54) – một khí hiếm, có tính trơ do lớp electron ngoài cùng đã bão hòa.

Có bao nhiêu nguyên tố chuyển tiếp trong chu kì 5?

Có 10 nguyên tố chuyển tiếp từ Z = 40 (Zr) đến Z = 49 (In), thuộc nhóm d.

Chu kì 5 có nguyên tố nào là phi kim?

Chỉ có Iot (I) là phi kim rõ rệt, ngoài ra Te được coi là á kim.

Kết luận

Vậy là chúng ta đã có đáp án chính xác cho câu hỏi “Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là bao nhiêu?”:

  • Chu kì 3 có 6 nguyên tố kim loại, tổng 8 nguyên tố.
  • Chu kì 5 có 13 nguyên tố kim loại, tổng 18 nguyên tố.

Việc hiểu và ghi nhớ các nguyên tố kim loại theo chu kì là kỹ năng nền tảng giúp bạn học tốt môn Hóa học, đặc biệt là phần bảng tuần hoàn, phản ứng hóa học và cấu hình electron.

Nếu bạn đang làm dự án hoặc nghiên cứu về yếu tố dinh dưỡng trong sinh học hóa, hãy khám phá thêm bài viết về nguyên tố đa lượng để mở rộng kiến thức liên ngành.

Mình hy vọng từ bài viết này, bạn đã có cái nhìn toàn cảnh và dễ nhớ hơn về các nguyên tố trong chu kì 3 và 5. Đừng quên lưu lại bài viết để ôn tập khi cần nhé!

Bài Trước

Nguyên tố có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là gì? Bất ngờ với cái tên quen thuộc!

Bài Sau

NaHCO₃ có phải là hợp chất hữu cơ không? Giải mã bản chất hóa học của muối nở

Thần đồng hóa học

Thần đồng hóa học

Bài Sau
Ứng dụng NaHCO₃ trong đời sống từ chế biến thực phẩm, làm sạch, chăm sóc sức khỏe và thí nghiệm

NaHCO₃ có phải là hợp chất hữu cơ không? Giải mã bản chất hóa học của muối nở

Để lại một bình luận Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

  • Xu Hướng
  • Yêu Thích
  • Mới Nhất
Tính chất hóa học của đường: Từ cấu trúc đến ứng dụng thực tiễn

Tính chất hóa học của đường: Từ cấu trúc đến ứng dụng thực tiễn

24/10/2024
Tính chất hóa học của Lactose: Tìm hiểu chi tiết về đường sữa

Tính chất hóa học của Lactose: Tìm hiểu chi tiết về đường sữa

22/10/2024
tính chất hóa học của Magie (Mg) Đặc Điểm, Ứng Dụng Và Vai Trò Quan Trọng

tính chất hóa học của Magie (Mg) Đặc Điểm, Ứng Dụng Và Vai Trò Quan Trọng

21/10/2024
Tính Chất Hóa Học Của Oxit: Phân Loại Và Ứng Dụng

Tính Chất Hóa Học Của Oxit: Phân Loại Và Ứng Dụng

24/10/2024
Thumbnail

Tính chất hóa học của CO: Khái Niệm, Tính Chất Và Ứng Dụng

0
Tính Chất Hóa Học Của H2SO4 Đặc Trong Thế Giới Hóa Chất

Tính Chất Hóa Học Của H2SO4 Đặc Trong Thế Giới Hóa Chất

0
Hiểu Rõ Tính Chất Hóa Học Của Axit

Hiểu Rõ Tính Chất Hóa Học Của Axit

0
Tìm Hiểu Tính Chất Hóa Học Của HCl

Tìm Hiểu Tính Chất Hóa Học Của HCl

0
Sơ đồ xác định cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học theo từng nhóm chất

Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là gì? Giải thích đơn giản, dễ hiểu

01/07/2025
Cấu tạo phân tử etyl butirat có nhóm chức đặc trưng của este tạo mùi dứa

Este mùi dứa: Tính chất, ứng dụng và điều chế dễ hiểu cho học sinh

01/07/2025
Mô tả Polonium-210 là nguyên tố phóng xạ mạnh nhất phát tia alpha cực mạnh

Nguyên tố phóng xạ mạnh nhất: Khám phá chất phóng xạ “vô địch” của bảng tuần hoàn

01/07/2025
Hình minh họa Ge trong công nghiệp bán dẫn, thiết bị vi mạch điện tử

Ge là nguyên tố gì? Khám phá những thông tin thú vị về Germanium

30/06/2025

Recent News

Sơ đồ xác định cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học theo từng nhóm chất

Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là gì? Giải thích đơn giản, dễ hiểu

01/07/2025
Cấu tạo phân tử etyl butirat có nhóm chức đặc trưng của este tạo mùi dứa

Este mùi dứa: Tính chất, ứng dụng và điều chế dễ hiểu cho học sinh

01/07/2025
Mô tả Polonium-210 là nguyên tố phóng xạ mạnh nhất phát tia alpha cực mạnh

Nguyên tố phóng xạ mạnh nhất: Khám phá chất phóng xạ “vô địch” của bảng tuần hoàn

01/07/2025
Hình minh họa Ge trong công nghiệp bán dẫn, thiết bị vi mạch điện tử

Ge là nguyên tố gì? Khám phá những thông tin thú vị về Germanium

30/06/2025
hoahocphothong.com footer

Hóa học phổ thông là trang website hữu ích dành cho học sinh, giáo viên và những người yêu thích môn hóa học. Website cung cấp đa dạng các bài viết về tài liệu học tập từ cơ bản đến nâng cao, giúp người dùng tiếp cận kiến thức hóa học một cách dễ hiểu và trực quan. Ngoài ra, trang web còn chia sẻ các bộ đề thi thử, đề kiểm tra học kỳ, cũng như các câu hỏi đáp chi tiết, giúp học sinh ôn tập và rèn luyện kỹ năng làm bài thi.

DANH MỤC

  • Blog (1)
  • Hỏi đáp (11)
  • Tài liệu (109)

VỀ HÓA HỌC PHỔ THÔNG

Giới Thiệu

Liên Hệ

Chính Sách Bảo Mật

Điều Khoản Sử Dụng

TIN NỔI BẬT

Sơ đồ xác định cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học theo từng nhóm chất

Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là gì? Giải thích đơn giản, dễ hiểu

01/07/2025
Cấu tạo phân tử etyl butirat có nhóm chức đặc trưng của este tạo mùi dứa

Este mùi dứa: Tính chất, ứng dụng và điều chế dễ hiểu cho học sinh

01/07/2025
Mô tả Polonium-210 là nguyên tố phóng xạ mạnh nhất phát tia alpha cực mạnh

Nguyên tố phóng xạ mạnh nhất: Khám phá chất phóng xạ “vô địch” của bảng tuần hoàn

01/07/2025

© 2024 Bản quyền thuộc về hoahocphothong.com

No Result
View All Result
  • Đề thi
  • Hỏi đáp
  • Tài liệu
  • Blog

© 2024 Bản quyền thuộc về hoahocphothong.com