Hóa Học Phổ Thông
No Result
View All Result
  • Đề thi
  • Hỏi đáp
  • Tài liệu
  • Blog
  • Đề thi
  • Hỏi đáp
  • Tài liệu
  • Blog
No Result
View All Result
Hóa Học Phổ Thông
No Result
View All Result
Hóa Học Phổ Thông Tài liệu

NH3 + FeCl3: Phản ứng hóa học và thí nghiệm minh hoạ

Quế Thích Hóa viết bởi Quế Thích Hóa
26/10/2024
trong Tài liệu
0
NH3 + FeCl3: Phản ứng hóa học và thí nghiệm minh hoạ
0
CHIA SẺ
0
LƯỢT XEM
Share on FacebookShare on Twitter

Phản ứng giữa NH3 (amoniac) và FeCl3 (sắt(III) clorua) là một thí nghiệm điển hình, thường được sử dụng trong các bài học hóa học để minh họa tính chất của các hợp chất vô cơ. Khi NH3 + FeCl3, có sự xuất hiện của kết tủa đặc trưng, giúp người học hiểu rõ hơn về quá trình tương tác giữa các ion trong dung dịch. Bên cạnh việc quan sát kết quả trực quan, theo Hóa Học Phổ Thông thì phản ứng này còn đóng vai trò quan trọng trong việc tìm hiểu tính chất hóa học và cơ chế của các chất tham gia.

TÓM TẮT

  • 1 Phương trình hoá học giữa NH3 + FeCl3
  • 2 Các thí nghiệm minh hoạ phản ứng NH3 + FeCl3
    • 2.1 Thí nghiệm 1: Phản ứng tạo kết tủa sắt(III) hydroxit
    • 2.2 Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nồng độ NH₃ đến sự hình thành kết tủa
    • 2.3 Thí nghiệm 3: Phản ứng trong điều kiện thay đổi nhiệt độ
  • 3 Kết luận

Phương trình hoá học giữa NH3 + FeCl3

Phản ứng giữa tính chất hóa học của nh3 (amoniac) và FeCl₃ (sắt(III) clorua) là một ví dụ điển hình về sự hình thành kết tủa trong hóa học vô cơ. Khi dung dịch amoniac được thêm vào dung dịch sắt(III) clorua, ion Fe³⁺ từ FeCl₃ sẽ phản ứng với các ion OH⁻ được tạo ra từ amoniac khi nó hòa tan trong nước. Kết quả của quá trình này là sự hình thành kết tủa sắt(III) hydroxit, Fe(OH)₃, có màu nâu đỏ, kèm theo dung dịch chứa muối amoni clorua, NH₄Cl. Phản ứng này không chỉ hấp dẫn về mặt thị giác mà còn giúp minh họa rõ ràng tính chất của các ion trong dung dịch.Phương trình hoá học giữa NH3 + FeCl3 là gì?

Phương trình hóa học đầy đủ của phản ứng có thể viết như sau:

FeCl3 ​(aq) + 3NH3​ (aq) + 3H2​O (l) → Fe(OH)3​ (rắn) + 3NH4​Cl (aq)

Giải thích phản ứng: FeCl₃, khi tan trong nước, phân ly thành các ion Fe³⁺ và Cl⁻. Ion Fe³⁺ có tính chất oxy hóa mạnh, sẵn sàng phản ứng với các ion OH⁻ để tạo ra kết tủa. NH₃ (amoniac) khi hòa tan trong nước có khả năng phản ứng với nước, tạo ra ion NH₄⁺ và OH⁻. Ion OH⁻ này sẽ tác dụng với Fe³⁺.

Phản ứng chính diễn ra là sự kết hợp giữa các ion Fe³⁺ và OH⁻, tạo ra Fe(OH)₃ (sắt(III) hydroxit), một hợp chất không tan trong nước và có màu nâu đỏ đặc trưng.

Sản phẩm phụ của phản ứng là NH₄Cl (amoni clorua), một muối tan trong nước.

Phương trình ion thu gọn biểu diễn quá trình chính:

Fe3 + (aq) + 3OH− (aq) → Fe(OH)3​ (rắn)

Trong phương trình này, ta có thể thấy rõ phản ứng tạo thành kết tủa Fe(OH)₃, do ion Fe³⁺ kết hợp với các ion OH⁻. Kết tủa này có màu sắc dễ quan sát, giúp người học dễ dàng nhận biết phản ứng đã xảy ra.

Các thí nghiệm minh hoạ phản ứng NH3 + FeCl3

Thí nghiệm giữa NH3 + FeCl3 là một minh họa điển hình để quan sát phản ứng tạo kết tủa trong hóa học vô cơ. Các thí nghiệm này thường được tiến hành để thể hiện sự hình thành kết tủa sắt(III) hydroxit và sự thay đổi màu sắc đặc trưng. Dưới đây là một số thí nghiệm đơn giản để minh họa cho phản ứng này.Các thí nghiệm minh hoạ phản ứng NH3 + FeCl3

Thí nghiệm 1: Phản ứng tạo kết tủa sắt(III) hydroxit

Dụng cụ và hóa chất:

  • Ống nghiệm
  • Ống nhỏ giọt
  • Dung dịch NH₃ (amoniac loãng)
  • Dung dịch FeCl₃ (sắt(III) clorua loãng)

Tiến hành thí nghiệm:

  1. Chuẩn bị hai ống nghiệm. Trong mỗi ống, nhỏ vào khoảng 5 ml dung dịch FeCl₃ loãng.
  2. Sử dụng ống nhỏ giọt, nhỏ từ từ dung dịch NH₃ loãng vào mỗi ống nghiệm.
  3. Quan sát hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm.

Hiện tượng:

  • Ngay khi nhỏ NH₃ vào dung dịch FeCl₃, xuất hiện một kết tủa màu nâu đỏ. Kết tủa này chính là sắt(III) hydroxit, Fe(OH)₃.
  • Dung dịch chuyển từ màu vàng nhạt (của dung dịch FeCl₃) sang vẩn đục do sự hình thành kết tủa.

Giải thích:

Amoniac khi tan trong nước tạo ra ion OH⁻, phản ứng với ion Fe³⁺ trong FeCl₃ để tạo ra kết tủa Fe(OH)₃. Phương trình phản ứng: 

FeCl3 ​(aq) + 3NH3​ (aq) + 3H2​O (l) → Fe(OH)3 ​(rắn) + 3NH4​Cl (aq)

Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nồng độ NH₃ đến sự hình thành kết tủa

Dụng cụ và hóa chất:

  • Ống nghiệm
  • Dung dịch NH₃ loãng và dung dịch NH₃ đặc
  • Dung dịch FeCl₃ loãng

Tiến hành thí nghiệm:

  1. Chuẩn bị hai ống nghiệm. Trong mỗi ống, thêm 5 ml dung dịch FeCl₃ loãng.
  2. Trong ống nghiệm thứ nhất, nhỏ từng giọt dung dịch NH₃ loãng vào.
  3. Trong ống nghiệm thứ hai, nhỏ dung dịch NH₃ đặc vào một cách từ từ.
  4. Quan sát hiện tượng trong từng ống nghiệm.

Khám phá ngay chuyên mục “Tài liệu hóa học phổ thông” để nắm vững kiến thức từ cơ bản đến nâng cao!

Hiện tượng:

  • Ở ống nghiệm thứ nhất, khi nhỏ NH₃ loãng, một lượng kết tủa nâu đỏ xuất hiện từ từ.
  • Ở ống nghiệm thứ hai, khi nhỏ NH₃ đặc, kết tủa xuất hiện ngay lập tức và với số lượng lớn hơn.

Giải thích: Nồng độ của NH₃ càng cao thì lượng ion OH⁻ sinh ra càng nhiều, từ đó phản ứng với ion Fe³⁺ càng mạnh và nhanh chóng tạo ra nhiều kết tủa Fe(OH)₃ hơn.

Thí nghiệm 3: Phản ứng trong điều kiện thay đổi nhiệt độ

Dụng cụ và hóa chất:

  • Ống nghiệm
  • Đèn cồn hoặc bếp đun
  • Dung dịch FeCl₃
  • Dung dịch NH₃ loãng

Tiến hành thí nghiệm:

  1. Cho 5 ml dung dịch FeCl₃ vào một ống nghiệm và đun nhẹ bằng đèn cồn cho đến khi dung dịch ấm.
  2. Sau đó, nhỏ từng giọt dung dịch NH₃ vào ống nghiệm khi dung dịch vẫn còn nóng.
  3. Quan sát sự thay đổi về màu sắc và sự hình thành kết tủa.

Hiện tượng: Kết tủa Fe(OH)₃ vẫn hình thành nhưng có thể ít hơn so với khi phản ứng diễn ra ở nhiệt độ phòng. Màu sắc của kết tủa có thể nhạt hơn.

Giải thích: Ở nhiệt độ cao, dung dịch trở nên bão hòa nhanh hơn, dẫn đến việc hình thành kết tủa Fe(OH)₃ có thể chậm lại hoặc giảm so với điều kiện nhiệt độ phòng.

Các thí nghiệm trên đều giúp người quan sát nắm bắt rõ hơn về bản chất của phản ứng giữa NH₃ và FeCl₃, đồng thời minh họa được sự thay đổi về tốc độ và lượng kết tủa phụ thuộc vào các điều kiện khác nhau như nồng độ và nhiệt độ.

Kết luận

Thí nghiệm minh họa phản ứng giữa NH₃ và FeCl₃ mang lại những hiểu biết sâu sắc về quá trình hình thành kết tủa và sự thay đổi màu sắc trong dung dịch. Đây không chỉ là một phản ứng mang tính ứng dụng cao trong thực tế mà còn là minh chứng rõ ràng về cách các chất hóa học tương tác với nhau. Qua phản ứng này, người học có cơ hội khám phá thêm nhiều khía cạnh về tính chất của amoniac và sắt(III) clorua, từ đó củng cố kiến thức nền tảng và phát triển tư duy logic trong hóa học.

Có thể bạn quan tâm:

  • Phản ứng NH3 + AlCl3: Cơ chế phản ứng và ứng dụng thực tế
  • Phản ứng NH3 + H2O: Cơ chế phản ứng và ứng dụng thực tiễn
  • Phản ứng giữa NH3 + H2SO4: Ứng dụng và lợi ích
Bài Trước

Khám phá tính chất hóa học đặc biệt của axetilen

Bài Sau

Phản ứng giữa NH3 + H2SO4: Ứng dụng và lợi ích

Quế Thích Hóa

Quế Thích Hóa

Bài Sau
Phản ứng giữa NH3 + H2SO4: Ứng dụng và lợi ích

Phản ứng giữa NH3 + H2SO4: Ứng dụng và lợi ích

Để lại một bình luận Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

  • Xu Hướng
  • Yêu Thích
  • Mới Nhất
Tính chất hóa học của đường: Từ cấu trúc đến ứng dụng thực tiễn

Tính chất hóa học của đường: Từ cấu trúc đến ứng dụng thực tiễn

24/10/2024
Tính chất hóa học của Lactose: Tìm hiểu chi tiết về đường sữa

Tính chất hóa học của Lactose: Tìm hiểu chi tiết về đường sữa

22/10/2024
Tính Chất Hóa Học Của Oxit: Phân Loại Và Ứng Dụng

Tính Chất Hóa Học Của Oxit: Phân Loại Và Ứng Dụng

24/10/2024
tính chất hóa học của Magie (Mg) Đặc Điểm, Ứng Dụng Và Vai Trò Quan Trọng

tính chất hóa học của Magie (Mg) Đặc Điểm, Ứng Dụng Và Vai Trò Quan Trọng

21/10/2024
Thumbnail

Tính chất hóa học của CO: Khái Niệm, Tính Chất Và Ứng Dụng

0
Tính Chất Hóa Học Của H2SO4 Đặc Trong Thế Giới Hóa Chất

Tính Chất Hóa Học Của H2SO4 Đặc Trong Thế Giới Hóa Chất

0
Hiểu Rõ Tính Chất Hóa Học Của Axit

Hiểu Rõ Tính Chất Hóa Học Của Axit

0
Tìm Hiểu Tính Chất Hóa Học Của HCl

Tìm Hiểu Tính Chất Hóa Học Của HCl

0
Vnedu.vn tra điểm có dễ không? 7 tình huống thật, giải pháp gọn!

Vnedu.vn tra điểm có dễ không? 7 tình huống thật, giải pháp gọn!

12/06/2025
Tính chất hóa học của chất béo: Khám phá chi tiết từ phản ứng đến ứng dụng thực tế

Tính chất hóa học của chất béo: Khám phá chi tiết từ phản ứng đến ứng dụng thực tế

07/11/2024
Tính chất hoá học của Amin: Cấu trúc, phản ứng, tính Bazơ

Tính chất hoá học của Amin: Cấu trúc, phản ứng, tính Bazơ

06/11/2024
Khám phá tính chất hóa học của peptit: Cơ bản đến nâng cao

Khám phá tính chất hóa học của peptit: Cơ bản đến nâng cao

06/11/2024

Recent News

Vnedu.vn tra điểm có dễ không? 7 tình huống thật, giải pháp gọn!

Vnedu.vn tra điểm có dễ không? 7 tình huống thật, giải pháp gọn!

12/06/2025
Tính chất hóa học của chất béo: Khám phá chi tiết từ phản ứng đến ứng dụng thực tế

Tính chất hóa học của chất béo: Khám phá chi tiết từ phản ứng đến ứng dụng thực tế

07/11/2024
Tính chất hoá học của Amin: Cấu trúc, phản ứng, tính Bazơ

Tính chất hoá học của Amin: Cấu trúc, phản ứng, tính Bazơ

06/11/2024
Khám phá tính chất hóa học của peptit: Cơ bản đến nâng cao

Khám phá tính chất hóa học của peptit: Cơ bản đến nâng cao

06/11/2024
hoahocphothong.com footer

Hóa học phổ thông là trang website hữu ích dành cho học sinh, giáo viên và những người yêu thích môn hóa học. Website cung cấp đa dạng các bài viết về tài liệu học tập từ cơ bản đến nâng cao, giúp người dùng tiếp cận kiến thức hóa học một cách dễ hiểu và trực quan. Ngoài ra, trang web còn chia sẻ các bộ đề thi thử, đề kiểm tra học kỳ, cũng như các câu hỏi đáp chi tiết, giúp học sinh ôn tập và rèn luyện kỹ năng làm bài thi.

DANH MỤC

  • Blog (1)
  • Tài liệu (101)

VỀ HÓA HỌC PHỔ THÔNG

Giới Thiệu

Liên Hệ

Chính Sách Bảo Mật

Điều Khoản Sử Dụng

TIN NỔI BẬT

Vnedu.vn tra điểm có dễ không? 7 tình huống thật, giải pháp gọn!

Vnedu.vn tra điểm có dễ không? 7 tình huống thật, giải pháp gọn!

12/06/2025
Tính chất hóa học của chất béo: Khám phá chi tiết từ phản ứng đến ứng dụng thực tế

Tính chất hóa học của chất béo: Khám phá chi tiết từ phản ứng đến ứng dụng thực tế

07/11/2024
Tính chất hoá học của Amin: Cấu trúc, phản ứng, tính Bazơ

Tính chất hoá học của Amin: Cấu trúc, phản ứng, tính Bazơ

06/11/2024

© 2024 Bản quyền thuộc về hoahocphothong.com

No Result
View All Result
  • Đề thi
  • Hỏi đáp
  • Tài liệu
  • Blog

© 2024 Bản quyền thuộc về hoahocphothong.com