Ôn Tập Học Kì 1 Hóa Học 9: Cùng Nắm Chắc Kiến Thức Trọng Tâm

Học kì 1 lớp 9 là một chặng đường quan trọng, đặt nền móng vững chắc cho hành trang chinh phục môn Hóa học ở các lớp trên. Để giúp các bạn học sinh lớp 9 tự tin ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi học kì 1, bài viết này sẽ tổng hợp lại những kiến thức trọng tâm, bám sát nội dung của chương trình Hóa 9 – Bài 24: Ôn tập học kì 1. Hãy cùng “Hóa Học Phổ Thông” hệ thống lại kiến thức và rèn luyện kỹ năng giải bài tập một cách hiệu quả nhé!

TÓM TẮT

1 Nội Dung Chính
2 Kết Luận

Nội Dung Chính

## 1. Các Phản Ứng Đặc Trưng Và Điều Chế Các Chất

Trong học kì 1, chúng ta đã được học về các phản ứng hóa học đặc trưng của các loại hợp chất vô cơ như oxit, axit, bazơ và muối. Hãy cùng ôn lại những kiến thức quan trọng sau:

1.1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

1.2. Các phản ứng hóa học đặc trưng:

Phản ứng của kim loại:
- Tác dụng với phi kim.
- Tác dụng với dung dịch axit.
- Tác dụng với dung dịch muối.
Phản ứng của oxit bazơ:
- Tác dụng với nước.
- Tác dụng với dung dịch axit.
- Tác dụng với oxit axit.
Phản ứng của oxit axit:
- Tác dụng với nước.
- Tác dụng với dung dịch bazơ.
- Tác dụng với oxit bazơ.
Phản ứng của axit:
- Tác dụng với kim loại.
- Tác dụng với oxit bazơ.
- Tác dụng với bazơ.
- Tác dụng với muối.
Phản ứng của bazơ:
- Tác dụng với oxit axit.
- Tác dụng với axit.
- Tác dụng với dung dịch muối.
- Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy.
Phản ứng của muối:
- Tác dụng với kim loại.
- Tác dụng với axit.
- Tác dụng với bazơ.
- Tác dụng với dung dịch muối.
- Một số muối bị nhiệt phân hủy.

1.3. Điều chế:

Điều chế kim loại: Thường bằng phương pháp khử oxit kim loại bằng các chất khử như H₂, CO, C,…
Điều chế oxit bazơ:
- Kim loại (trừ Ag, Au, Pt) + O₂.
- Nhiệt phân bazơ không tan.
- Nhiệt phân một số muối.
Điều chế oxit axit: Thường bằng phương pháp cho phi kim + O₂.
Điều chế axit:
- Phi kim + H₂.
- Oxit axit + H₂O.
- Muối + axit.
Điều chế bazơ:
- Kim loại + H₂O.
- Oxit bazơ + H₂O.
- Muối + bazơ.
Điều chế muối:
- Kim loại + axit.
- Oxit bazơ + axit.
- Bazơ + axit.
- Muối + axit.
- Muối + bazơ.
- Muối + muối.
- Kim loại + muối.

## 2. Nhận Biết Các Chất

Phần nhận biết các chất là một trong những nội dung quan trọng, thường xuất hiện trong các bài thi. Để làm tốt dạng bài tập này, các bạn cần nắm vững tính chất hóa học đặc trưng của các chất và ghi nhớ màu sắc của một số dung dịch, kết tủa.

## 3. Bài Tập Vận Dụng

Để củng cố kiến thức và luyện tập kỹ năng giải bài tập, chúng ta hãy cùng tham khảo một số bài tập vận dụng sau đây:

Bài tập 1: Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây:

a) Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

b) Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

Bài tập 2: Có 3 kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.

Bài tập 3: Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây?

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂.

B. NaOH, CuO, Ag, Zn.

C. Mg(OH)₂, HgO, K₂SO₃, NaCl.

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂.

Bài tập 4: Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng.

Kết Luận

Trên đây là một số nội dung ôn tập trọng tâm môn Hóa học 9 – Bài 24: Ôn tập học kì 1. Hy vọng bài viết này đã giúp các bạn học sinh lớp 9 hệ thống lại kiến thức một cách logic và khoa học, đồng thời tự tin hơn trong việc chinh phục các bài tập.

Để học tốt môn Hóa học, “Hóa Học Phổ Thông” khuyên bạn nên thường xuyên xem lại bài vở, làm nhiều bài tập và đừng ngần ngại đặt câu hỏi khi gặp bài toán khó. Chúc các bạn học tập hiệu quả và đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới!