Cẩm Nang Công Thức Hóa Học 11 Chương 1: Sự Điện Li – Nắm Chắc Kiến Thức, Vững Bước Thành Công
Chào mừng các bạn đến với thế giới hóa học đầy màu sắc và kiến thức! Hóa học 11 là một bước tiến mới đầy thú vị, mở ra cánh cửa khám phá thế giới vi mô của các nguyên tử, phân tử và những phản ứng kỳ diệu. Và để chinh phục môn học này, việc nắm vững các công thức hóa học là vô cùng quan trọng.
Hiểu được điều đó, bài viết này sẽ cung cấp cho bạn cẩm nang đầy đủ về công thức hóa học 11 chương 1: Sự điện li. Hãy cùng “Hóa Học Phổ Thông” hệ thống lại những kiến thức trọng tâm và biến những công thức tưởng chừng khô khan trở nên dễ nhớ, dễ hiểu hơn bao giờ hết!
TÓM TẮT
Nội Dung Chính
## 1. Độ Điện Li: Khám Phá Khả Năng “Tan Vỡ” Của Chất Điện Li
Độ điện li (α) là thước đo cho biết mức độ phân li thành ion của một chất điện li khi hòa tan trong nước.
Công thức tính độ điện li:
α = (n / no) x 100%
Trong đó:
- n: số phân tử phân li ra ion.
- no: tổng số phân tử hòa tan.
Ví dụ: Nếu có 100 phân tử NaCl hòa tan trong nước và có 80 phân tử phân li thành ion Na+ và Cl-, thì độ điện li của NaCl là 80%.
## 2. Hằng Số Phân Li Axit (Ka) và Bazơ (Kb): Thước Đo Sức Mạnh Axit – Bazơ
Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb) cho biết mức độ mạnh yếu của axit và bazơ trong dung dịch.
Công thức tính hằng số phân li axit:
Ví dụ: Xét quá trình phân li của axit axetic (CH3COOH):
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Hằng số phân li axit của CH3COOH được tính như sau:
Ka = ([CH3COO-] x [H+]) / [CH3COOH] Công thức tính hằng số phân li bazơ:
Ví dụ: Xét quá trình phân li của amoniac (NH3):
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-Hằng số phân li bazơ của NH3 được tính như sau:
Kb = ([NH4+] x [OH-]) / [NH3]Lưu ý: Giá trị Ka và Kb càng lớn thì axit hoặc bazơ càng mạnh.
## 3. Tích Số Ion Của Nước (Kw): Mối Liên Kết Kỳ Diệu Giữa Ion H+ và OH-
Tích số ion của nước (Kw) là tích số của nồng độ ion H+ và OH- trong nước.
Công thức tính tích số ion của nước:
Kw = [H+] x [OH-] = 10-14 (ở 25°C)
Điều thú vị: Trong nước tinh khiết, nồng độ ion H+ và OH- luôn bằng nhau và bằng 10-7 M.
## 4. pH: Thang Đo Độ Axit – Bazơ Của Dung Dịch
pH là một thang đo logarit dùng để biểu thị độ axit hay bazơ của một dung dịch.
Công thức tính pH:
pH = -log[H+]
Quy ước:
- pH = 7: Môi trường trung tính.
- pH < 7: Môi trường axit.
- pH > 7: Môi trường bazơ.
Mẹo nhớ: pH càng nhỏ thì độ axit càng mạnh và ngược lại.
Kết Luận
Trên đây là cẩm nang tổng hợp các công thức hóa học 11 chương 1 về Sự điện li. Hy vọng bài viết này sẽ giúp bạn tự tin hơn khi chinh phục môn Hóa học và đạt kết quả cao trong học tập.
Hãy tiếp tục theo dõi “Hóa Học Phổ Thông” để cập nhật những kiến thức bổ ích và thú vị khác nhé!
