Chào các bạn học sinh yêu thích môn Hóa học! Trong bài viết này, chúng ta sẽ cùng nhau chinh phục bài tập số 4 trang 9 sách giáo khoa Hóa học lớp 9, một bài toán thú vị về phản ứng giữa khí CO2 và dung dịch Ba(OH)2.
Bài toán này không chỉ giúp chúng ta củng cố kiến thức về tính toán hóa học mà còn rèn luyện khả năng áp dụng lý thuyết vào giải quyết các vấn đề thực tiễn. Hãy cùng bắt đầu nhé!
TÓM TẮT
Phân tích đề bài và giải chi tiết
Đề bài: Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sản phẩm sinh ra là BaCO3 và H2O.
Yêu cầu:
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.
c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
a) Phương trình phản ứng
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2
Bước 1: Đổi đơn vị thể tích khí CO2 về lít và dung dịch Ba(OH)2 về lít.
V(CO2) = 2,24 lít
V(Ba(OH)2) = 200 ml = 0,2 lít
Bước 2: Tính số mol khí CO2 dựa vào thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).
n(CO2) = V(CO2) / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng, suy ra số mol Ba(OH)2 phản ứng.
Theo phương trình: n(Ba(OH)2) = n(CO2) = 0,1 mol
Bước 4: Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2.
CM(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) / V(Ba(OH)2) = 0,1 / 0,2 = 0,5 M
Vậy nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng là 0,5M.
c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được
Bước 1: Dựa vào phương trình phản ứng, suy ra số mol BaCO3 tạo thành.
Theo phương trình: n(BaCO3) = n(CO2) = 0,1 mol
Bước 2: Tính khối lượng kết tủa BaCO3.
m(BaCO3) = n(BaCO3) M(BaCO3) = 0,1 197 = 19,7 gam
Vậy khối lượng chất kết tủa thu được là 19,7 gam.
Kết luận
Qua bài tập trên, chúng ta đã ôn tập lại kiến thức về phản ứng giữa khí CO2 và dung dịch Ba(OH)2, đồng thời rèn luyện kỹ năng tính toán hóa học.
Hy vọng bài viết này hữu ích với bạn đọc. Hãy tiếp tục theo dõi website “Hóa Học Phổ Thông” để cập nhật thêm nhiều bài viết thú vị và bổ ích khác nhé!
