Điều Chế Muối Magie Sunfat Từ Mg, MgO và Mg(OH)2

Chào mừng các bạn đến với thế giới hóa học đầy màu sắc! Hôm nay, chúng ta sẽ cùng nhau khám phá một chủ đề thú vị và thiết thực trong chương trình Hóa học lớp 9, đó là điều chế muối magie sunfat (MgSO4).

Đây là một loại muối có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống, từ nông nghiệp, công nghiệp đến y tế. Vậy làm thế nào để điều chế được magie sunfat từ các chất như Mg, MgO và Mg(OH)2? Hãy cùng tìm hiểu nhé!

Nội dung chính

1. Điều chế MgSO4 từ Mg

Magie (Mg) là một kim loại hoạt động mạnh, có thể phản ứng với axit sunfuric loãng (H2SO4) để tạo thành muối magie sunfat và giải phóng khí hidro. Phương trình hóa học như sau:

Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2↑

Ví dụ:

Khi cho một mẩu nhỏ magie vào ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuric loãng, ta sẽ quan sát thấy hiện tượng sủi bọt khí và dung dịch nóng lên. Đó là do khí hidro được tạo thành và thoát ra khỏi dung dịch.

2. Điều chế MgSO4 từ MgO

Magie oxit (MgO) là một oxit bazơ, có thể tác dụng với axit sunfuric để tạo thành muối và nước. Phương trình hóa học như sau:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Lưu ý:

Phản ứng này không tạo ra khí hidro vì MgO không phải là kim loại.

3. Điều chế MgSO4 từ Mg(OH)2

Magie hidroxit (Mg(OH)2) cũng là một bazơ, có thể phản ứng với axit sunfuric để tạo thành muối magie sunfat và nước. Phương trình hóa học như sau:

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

So sánh:

Cả ba phản ứng trên đều là phản ứng giữa axit và bazơ, hay còn gọi là phản ứng trung hòa.

Kết luận

Như vậy, chúng ta đã tìm hiểu xong ba phương pháp điều chế magie sunfat từ các chất ban đầu là Mg, MgO và Mg(OH)2.

Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho các bạn những kiến thức bổ ích về tính chất hóa học của magie sunfat và cách điều chế nó trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp. Hãy tiếp tục theo dõi website “Hóa Học Phổ Thông” để cập nhật thêm nhiều bài viết thú vị khác nhé!